سوال 26

حل تشریحی سوال شماره 26 شیمی 3

امتحان نهایی علوم تجربی 1403

26.

با توجه به تعادل زیر به پرسش‌های داده شده، پاسخ دهید. (1/5)

$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) [] 2 N H_{3} (g), Δ H < 0$

الف) با بیان دلیل مشخص کنید، کدام نمودار (A یا B) اثر فشار را بر درصد مولی آمونیاک نشان می‌دهد؟

ب) اگر در دما و حجم ثابت، مقداری $N_{2}$ به ظرف اضافه کنیم، غلظت $H_{2}$ در تعادل جدید چه تغییری می‌کند؟

ج) در دمای ثابت، غلظت تعادلی $N H_{3}$ و $H_{2}$ به ترتیب برابر 0/02 و 0/5 است. اگر $K = 0/008$ باشد، غلظت تعادلی $N_{2}$ را محاسبه کنید.

پاسخ ها

1 پاسخ

تیم آموزشی بام…چهارشنبه 17 اردیبهشت 1404

الف) (0/25) A- زیرا با افزایش فشار طبق اصل لوشاتلیه واکنش در جهت مول‌های گازی کمتر (یا در جهت رفت) جابه‌جا می‌شود تا افزاش فشار تا حد امکان جبران شود. در نتیجه درصد مولی آمونیاک افزایش می‌یابد. (0/5)

ب) کاهش می‌یابد. (0/25)

ج)

$K = \frac{[ N H _{3} ] ^{2}}{[ N _{2} ] [ H _{2} ] ^{3}} \to 0/008 = \frac{( 0/02 ) ^{2}}{[ N _{2} ] \times ( 0/5 ) ^{3}} \to [N_{2}] = 0/4$

(0/25) (0/25)

حل تشریحی سوال شماره 26 شیمی 3

امتحان نهایی علوم تجربی 1403

پاسخ ها

ارسال پاسخ